【題目】FTO導(dǎo)電玻璃為抄雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃,r泛用于液晶顯示屏,薄膜太陽能電池基底等方面,SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,此反應(yīng)放熱,生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O;卮鹣铝袉栴}:
有關(guān)物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 231.9 | 2260 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
(1)將上述裝置用玻璃管連接,組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置(每個裝置最多使用一次),正確的順序是:(填各接口的字母)
B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____;
(2)Ⅲ處中應(yīng)選用的冷凝管為_______(填選項字母);
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥晶后,應(yīng)先______待出現(xiàn)______再點燃I處的酒精燈,否則會有副反應(yīng)發(fā)生:①___________________.②_________________(用化學(xué)方程式表示);
(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為減少產(chǎn)晶中SnCl2的量,可采取的措施是_______________________________、____________________________________;
(5)已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。準確稱取樣品mg于饒杯中。用少量濃鹽酸溶解。加入過量的氧化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于錐形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準液15.00 mL.則產(chǎn)品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代數(shù)式表示)。
【答案】I H E F A C D J(或K) K(或J) B 先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞 Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體后 Sn+O2SnO2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2XH2O↓+4HCl↑ 使氯氣過量 控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在231.9℃至652℃之間
【解析】
裝置Ⅱ是制備氯氣的裝置,生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣,將氣體通過飽和食鹽水除去HCl氣體,再通過濃硫酸除去水蒸氣,得到純凈干燥的氯氣。通入裝置I,氯氣與Sn反應(yīng)SnCl4蒸汽(沸點114℃),再經(jīng)裝置Ⅲ冷卻得到SnCl4液體,由于SnCl4易水解,防止與空氣中的水蒸氣接觸以及過量的氯氣要進行尾氣吸收,需要在裝置Ⅲ后連接裝置Ⅵ。
(1)根據(jù)分析,組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置正確的順序是:B →I →H→E→F→N→A→C→D→J(或K)→K(或)J;
(2)A為球形冷凝管,C為蛇形冷凝管,二者作用均為冷凝回流,一般用于提高原料利用率。裝置Ⅲ中冷凝管的作用是冷凝收集,故選用直形冷凝B;
(3)在組裝好實驗儀器,檢查氣密性之后,應(yīng)當(dāng)先打開分液漏斗的活塞,使生成的氯氣排除整個裝置內(nèi)的空氣,當(dāng)蒸餾燒杯內(nèi)充滿氯氣后,再點燃I處酒精燈,防止裝置內(nèi)的氧氣氧化Sn:Sn+O2SnO2,以及生成SnCl4與水蒸氣易發(fā)生水解生成SnO2XH2O:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2XH2O↓+4HCl↑;
(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,從化合物化合價角度出發(fā),SnCl2具有還原性,可以被氯氣氧化為SnCl4,故為了減少產(chǎn)物中SnCl2的含量,可以通入過量的氯氣;從反應(yīng)溫度的角度出發(fā),首先需要熔融狀態(tài)的Sn,溫度最低231.9℃,此時高于SnCl4的沸點,SnCl4是氣體,為了使SnCl2不氣化,溫度需低于652℃,則通過控制反應(yīng)的溫度在231.9℃至652℃之間可以降低產(chǎn)物中SnCl2的含量;
(5)本實驗用K2Cr2O7標(biāo)準溶液測定產(chǎn)品中SnCl2的含量,發(fā)生下列反應(yīng)原理:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,6Fe2++ Cr2O72+14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O,可得關(guān)系式3Sn2+~6Fe2+~ Cr2O72,實驗中消耗n(Cr2O72)=0.1000 mol·L-1×0.015L=0.0015mol,則25.00 mL樣品溶液中含有n(SnCl2)=0.0045mol,則250.00 mL樣品溶液中含有n(SnCl2)=0.045mol,含m(SnCl2)=0.045mol×190 g·mol-1= 8.55g,則產(chǎn)品中SnCl2的含量為
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)I:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
反應(yīng)II:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1
已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則△H1=________________。
(2)某研究小組探究催化劑對上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應(yīng),在相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時,圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________;m點________________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由________________。
(3)一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng),生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl),化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H<0。在恒溫恒容條件下,將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進行反應(yīng),平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“>”“<”或“=”)。
②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率,理由為________________。
③若在溫度為T1,容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng),經(jīng)過10min到達A點,則0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)=________________mol·L-1·min-1。
④已知:用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp);分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)。若該反應(yīng)的起始壓強為P0kPa,T1溫度下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時,應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合,在適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。(只寫一種即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 與含有相同的官能團,互為同系物
B. 屬于醛類,官能團為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)R的說法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物
C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)
D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n(m+1)mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)乙烯水合法可分為兩步
第一步:反應(yīng)CH2=CH2+ HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于反應(yīng)_______________(填反應(yīng)類型)。
②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇
纖維素的化學(xué)式為________,現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。
(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來源于________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。
(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
①有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。
③反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是( )
選項 | 條件 | 結(jié)論 |
A | 在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì) | CH3COOH水溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,因此CH3COOH是電解質(zhì) |
B | 凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿 | H2O既是酸又是堿 |
C | Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改寫為FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2 | HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:下列說法正確的是( )
A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-,每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作氧化劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mole-時可生成N211.2L(標(biāo)準狀況)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。
①甲、乙能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
請根據(jù)以上敘述完成下列填空:
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是________,官能團的名稱是________,丙是________形結(jié)構(gòu)。
(2)甲與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。反應(yīng)類型:________甲發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式:_________________________
(3)丁與濃硝酸的反應(yīng)方程式:_________________________。 反應(yīng)類型 :______
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com