3．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實是（　�。�
A．氮氣在常溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體
B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水
D．硝酸比磷酸酸性強(qiáng)

分析 非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②生成的氫化物穩(wěn)定性；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來解答．

解答 解：A．氮氣在常溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體，物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；
B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒，是因為氮氣中N≡N鍵比P-P鍵穩(wěn)定，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；
C．溶解性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，故C錯誤；
D．HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)，且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查非金屬性的比較，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe3+
B向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色原溶液中一定只含K+
D在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱煮沸未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在H2O2參與的反應(yīng)中，1 mol H2O2得到或失去的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．陰離子Xn-1含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-
C．氫氧燃料電池工作時，若負(fù)極反應(yīng)0.5g H2時，則正極反應(yīng)的O2的體積（折算為標(biāo)況）是2.8L
D．22.4LNH3分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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15．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）
A．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有1種
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖．

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）MgO晶胞中實際占有Mg2+4個，每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，所以晶格能大
（4）每個CaCl2晶胞中實際占有Ca2+4個，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是冰中水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列“類推”合理的是（　�。�
A．加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫  IA）
B．鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的強(qiáng)堿（Ra：鐳ⅡA）

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