下列5種混合溶液，分別由0.1 mol·L－1的兩種溶液等體積混合而成：①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3。下列各項排序正確的是(　　)

A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①

B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②

C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①

D.：①＞⑤＞③＞④＞②


解析　A項中pH的大小關(guān)系為②＞④＞③＞⑤＞①；B項中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②；C項中c(CH3COO－)的大小關(guān)系 為②＞④＞③＞⑤＞①；D項中的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②，故正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(　　)

A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多

B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相等

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)<n(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組探究強堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計算機繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復上述②～④的實驗操作。

(2)結(jié)果分析：

20 ℃時，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應(yīng)時pH＝7，而醋酸恰好完全反應(yīng)時pH在8左右的原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中進行下列操作，正確的是(　　)

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸　　b．加熱

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

(2)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。現(xiàn)有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液�、�0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

①和②中c(H＋)之比為________。[提示：進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計]

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，則下列說法中正確的是(雙選)(　　)

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(　　)

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　)

(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)，因而二者均屬于兩性氧化物(　　)

(4)KHCO3的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　)

(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是(　　)

A．熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化

B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復分解、置換”四類

C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時涉及化學變化和物理變化

D．將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是（    ）

A．FeC13    B．NaC1   C.KNO3    D.Cu(NO3)2

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