【題目】SiO2是____________的酸酐,不溶于水。常溫下和NaOH溶液反應的化學方程式為________;堿性試劑不能保存在______塞的試劑瓶中。高溫下,SiO2和堿性氧化物(如CaO)反應的化學方程式為:_______;常溫下SiO2和氫氟酸反應的化學方程式_______。
【答案】硅酸 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
【解析】
酸酐是含氧酸脫去一分子水或幾分子水后剩余的物質;常溫下SiO2和NaOH溶液反應產生硅酸鈉和水,硅酸鹽有粘性,會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起,因此堿性試劑不能使用玻璃塞,要用橡膠塞或軟木塞;SiO2是酸性氧化物,可以與堿性氧化物在高溫下反應產生硅酸鹽,可以與氫氟酸反應產生四氟化硅和水。
SiO2是H2SiO3脫去一分子水后剩余的物質,因此SiO2是硅酸的酸酐;在常溫下SiO2和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水,該反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以二氧化硅是酸性氧化物;玻璃的主要成分是二氧化硅,二氧化硅與堿性試劑反應產生的硅酸鹽具有粘性,會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起,因此堿性試劑不能保存在玻璃塞 的試劑瓶中;SiO2中Si、O原子間以共價鍵結合,斷裂消耗很高的能量,CaO是離子化合物,Ca2+、O2-間以離子鍵結合,斷裂為離子也需要很高的能量,因此在高溫下,當SiO2、CaO獲得足夠能量時,會發(fā)生反應生成硅酸鈣,反應的化學方程式為:SiO2+CaOCaSiO3;常溫下SiO2可以和氫氟酸反應產生SiF4、H2O,反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O。
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【題目】《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述,對上文進行的某些分析中正確的是
A. “洧水”的主要成分是油脂
B. “洧水”的主要成分是煤油
C. 煙的主要成分是炭黑
D. 煙的主要成分是石墨
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;R—CH=CH2R—CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)C的化學名稱為________________________。
(2)E的結構簡式為______________________。
(3)A→B的反應類型為_________________、__________________;E+H→I的反應類型為_______________________。
(4)F生成G的化學方程式為____________________________________。
(5)E+H→I的化學方程式為___________________。
(6)I的同系物J比I相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,這樣的同分異構體共有_______種(不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式___________。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高
B. 電解熔融三氯化鋁可生產金屬金屬鋁
C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D. 銅具有良好的導電性,常用來制作印刷電路板
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【題目】可逆反應 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,若改變條件,將變化結果(“增大”、“減小”或“不變”)填入空格。
(1)升高溫度,B的轉化率_____________,v(正)____________,v(逆)____________。
(2)保持溫度和壓強不變,加入惰性氣體,則C的物質的量_____________,A的轉化率_____________。
(3) 保持溫度和體積不變,加入惰性氣體,A的轉化率_____________。
(4)若溫度和體積不變,反應從開始到平衡,容器內氣體的密度_____________,壓強____________。
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【題目】(8分).氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定,工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
(1)根據性質,推測氮化硅陶瓷的用途是 。
A.制汽輪機葉片 | B.制有色玻璃 | C.制永久性模具 | D.制造柴油機 |
(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,除氫氟酸外,她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。
(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應,可制得高純度氮化硅,反應的化學方程式為 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. n=7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度關系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B. 當V(NaOH)=30 mL時,則有:2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH減小
D. 若A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b,則H2A2H++A2-的K=10-a-b
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