10．有關(guān)物質(zhì)（）的敘述正確的是（　　）
A．最多有5個碳原子在一條直線上
B．發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．乙烯和苯環(huán)中所有原子共平面，根據(jù)乙烯和苯結(jié)構(gòu)判斷碳原子共平面?zhèn)�數(shù)；
B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；
C．乙烯和苯環(huán)中所有原子共平面，根據(jù)乙烯和苯結(jié)構(gòu)判斷碳原子共平面?zhèn)�數(shù)；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯和苯環(huán)中所有原子共平面，根據(jù)乙烯和苯結(jié)構(gòu)知，所有碳原子可能共平面，即可能有9個C原子共平面，故A錯誤；
B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，最多有9個C原子共平面，即所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查苯和烯烴性質(zhì)，難點是判斷原子共平面?zhèn)�數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程設(shè)計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3 （有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)
過程		化學(xué)方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應(yīng)活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、2：
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是甲烷氧化程度過高，導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化學(xué)藥品與人類健康息息相關(guān)．生活中常用藥品很多，如：
A．碘酒          B．麻黃堿       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）     G．維生素C．
①上述藥物中，在使用前一定要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是C（填寫序號）．
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D．
③能給患者傷口消毒的藥物是A．
④氫氧化鋁[Al（OH）3]是某些抗酸藥的有效成分．請寫出氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明乙酸（CH3COOH） 屬于弱酸的是（　　）
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　　）
A．酸酐一定是氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

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