【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,中和熱的測定中需要測量酸、堿的初始溫度,以及酸堿混合后的最高溫度,測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫操作。

A項、中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故A錯誤;

B項、中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等,故B錯誤;

C項、溫度計不能用于攪拌溶液,所以實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒不能用溫度計代替,故C錯誤;

D項、中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,硫酸是強酸,則中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是(  )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。

(2)裝置B的作用是______ ,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________ .打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。

(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2),已知 Cl2NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2

C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中,反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是 ( 。

A.12B.11C.32D.23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中,起始投入物質(zhì)如下:

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應(yīng)條件

1

1

498K,恒容

1

1

598K,恒容

1

1

598K,恒壓

2

3

598K,恒容

達到平衡時,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。

a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________。

(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。

(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時,理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出,從而造成Li+損失,一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑,分析使用草酸鈉的原因為_____________________。

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下,Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認(rèn)為該離子沉淀完全]

(5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(6)一定溫度下,LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時結(jié)果如下表所示:

c(H2SO4)/mol·L-1

1.0

5.0

10.0

16.0

18.0

Li浸出率/%

30

60

90

80

70

Al浸出率/%

30

60

40

10

0

試分析酸浸過程中,若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1,則該工藝條件的優(yōu)缺點為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}。

1 ①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②正極反應(yīng)式為_______________。

③放電時,NH4+______(填正極負(fù)極)移動。

2)廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣速率較大的是____,原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是_____(填序號)。

A.微熱 B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液 D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液

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同步練習(xí)冊答案