4．某同學(xué)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3mol離子

分析 根據(jù)反應(yīng)“Fe+2FeCl3═3FeCl2”可知，反應(yīng)中Fe被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為Pt，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、電子不能從溶液中轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B、Fe3+在正極得到電子而被還原，F(xiàn)e3+濃度減小，左側(cè)溶液中鐵離子不能通過(guò)陰離子交換膜，所以右側(cè)溶液顏色變淺，故B正確；
C、正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，所以轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少2mol離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，達(dá)到新平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．，實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH為8，該溶液中由水電離出的氫氧根離子的濃度為10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．其原因是溫度升高，平衡常數(shù)增大．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水電離產(chǎn)生的c（H+）約為10-10mol/L；
③溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定
（1）甲中所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫(xiě)出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．⑤的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，所有可能的產(chǎn)物共有3種．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目，寫(xiě)出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫(xiě)出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是（　　）
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學(xué)式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來(lái)凈水或治療缺鐵性貧血等．某實(shí)驗(yàn)小組利用下面的方法來(lái)測(cè)定其組成．
①NH4+含量測(cè)定：稱(chēng)取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測(cè)定：向上述實(shí)驗(yàn)后的三頸瓶中加入過(guò)量的3%的雙氧水，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結(jié)晶水含量測(cè)定：稱(chēng)取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量質(zhì)量為22.3g；重復(fù)上述加熱、冷卻、稱(chēng)量過(guò)程，發(fā)現(xiàn)兩次稱(chēng)量結(jié)果相同．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)三頸燒瓶中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時(shí)，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測(cè)定Fe2+時(shí)．加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測(cè)定NH4+含量的過(guò)程中，亞鐵元素部分被氧化，對(duì)Fe2+含量的測(cè)定無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測(cè)定結(jié)果偏低．從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，可能原因是無(wú)水固體在空氣中冷卻時(shí)吸收了空氣中水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列金屬氧化物均可由鋁熱反應(yīng)制取相應(yīng)的金屬，其中金屬化合價(jià)最低為（　�。�
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案