Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說法不正確的是 （   ）

A．鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)                   B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子         D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1   C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是：（     ）

 A．乙烯與溴水(加成反應(yīng))                     B．苯與液溴(取代反應(yīng))

C．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))           D．乙醇與氧氣(取代反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（   ）

    A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣            B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

    C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石    D．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于濃HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

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物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電，d電極為正極

             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案