15．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂
B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

分析 A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂；
B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電；
C．生成一氧化碳和粗硅；
D．高爐煉鐵時(shí)，使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，即除去脈石（SiO2）．

解答 解：A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業(yè)生產(chǎn)，故A正確；
B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業(yè)生產(chǎn)，故B正確；
C．二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，故C錯(cuò)誤；
D．煉鐵時(shí)，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業(yè)生產(chǎn)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)化學(xué)工藝的一些知識(shí)，掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業(yè)煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號(hào)）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎(jiǎng)．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖所示）的路線如下：

己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4．回答下列問題：
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　B．還原劑　C催化劑　D、溶劑
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為（或）．
（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化化反應(yīng)　B．水解反應(yīng)　C．還原反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為．化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式（或，其他合理答案亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　　）
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)
C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C．分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化（還原產(chǎn)物為Cl-） 時(shí)的離子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)．
回答下列問題：
①根據(jù)（b）中步驟判斷Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．純水的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

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同步練習(xí)冊答案