Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）下列儀器中，與該滴定實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的為______。

A 膠頭滴管 B 量筒（10ml） C 錐形瓶 D 滴定管夾

（2）量取一定體積的白醋所用的儀器_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管. 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______作指示劑。

（3）滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Ⅰ滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管______；

Ⅱ滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度______

Ⅲ 盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失______

（4）在滴定過(guò)程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）< c（Na+）時(shí)，則混合溶液呈____（填序號(hào)）。

A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無(wú)法確定

Answer 1

【答案】AB 酸式 酚酞溶液 偏高 偏低 偏高 B

【解析】

根據(jù)中和滴定原理選擇儀器；根據(jù)溶液酸堿性選擇滴定管；根據(jù)c (待測(cè)) =公式進(jìn)行分析判斷誤差的大小。

(1) 用酸式滴定管量取向一定體積的白醋加入錐形瓶中，根據(jù)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉，溶液呈堿性，用膠頭滴管滴加指示劑，用堿式滴定管對(duì)醋酸進(jìn)行滴定，所以酸堿中和滴定時(shí)，用不到的儀器是量筒（10mL），故B正確；

（2）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞;答案：酸式；酚酞；

（3）I滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管， 標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V (標(biāo))偏大，根據(jù)c (待測(cè)) =分析可知，故答案為C (待測(cè))偏高;
II滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c (待測(cè)) = =分析可知，C (待測(cè))偏低；故答案為:偏低；

Ⅲ 盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V (標(biāo))偏大，根據(jù)c (待測(cè)) =分析可知，故答案為C (待測(cè))偏高;
（4）在滴定過(guò)程中,無(wú)論溶液中成分如何,都存在:c(CH3COO- ) +c(OH -) = c(Na+)+c(H+)，當(dāng)c（CH3COOˉ）< c（Na+）時(shí), c(OH- )>c(H+) ,混合溶液呈堿性;
所以B選項(xiàng)是正確的;答案：B。

(5)在滴定過(guò)程中，無(wú)論溶液中成分如何 都在: c ( CH3COO-) +c (OH- )=c(Na+)+c(H+) ，
當(dāng)c ( CH3COO-) <c ( Na+)時(shí)，C(OH-)>c(H+) 混合溶液呈堿性;故B符合題意；