(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中,主要化合價均不止一種,但都有一種相同的化合價,C的單質(zhì)常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下:
元素 | A | B | C | D |
原子半徑/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
單質(zhì)的沸點(diǎn)/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
(1)A的元素符號為__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。
(2)在常溫下,B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài),原因是____________________。
(3)含D的兩種常見化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物,該離子化合物撞擊時可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物,其中一種為D單質(zhì),寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分別形成含18個電子的氫化物,這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
(5)B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個電子的化合物,其中空間構(gòu)型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結(jié)構(gòu)式)。
(1) S,二,ⅤA
(2) CO2是分子晶體,而SiO2為原子晶體
(3) 2NH4NO3 2N2↑+O2↑+ 4H2O
(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5) H—C≡C—H H—C≡N
解析:(1)本題的切入點(diǎn)為:C的單質(zhì)常用于太陽能電池,則C是硅元素,而且從表中數(shù)據(jù)可以看出,B、C的單質(zhì)屬于原子晶體,所以B為碳元素;D單質(zhì)的沸點(diǎn)很低,屬于分子晶體,狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài),再由“主要化合價均不止一種,但都有一種相同的化合價”和原子半徑的大小比較規(guī)律,推出D為氮元素。根據(jù)它們的原子最外層電子數(shù)之和為19,推出A為硫元素。
(2)常溫下,B、C的氧化物分別為CO2和SiO2,它們狀態(tài)不同的原因主要是因?yàn)榫w類型不同,CO2是分子晶體,而SiO2為原子晶體,所以CO2是氣態(tài),而SiO2為固態(tài)。
(3)離子化合物撞擊時可分解的物質(zhì)有所學(xué)知識可知為NH4NO3,它的分解方程式為:
2NH4NO3 2N2↑+O2↑+ 4H2O
(4)A、B、C、D均能分別形成含18個電子的氫化物,分子式分別是H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5)空間構(gòu)型為直線型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氫氰酸,符合題意的有H—C≡C—H 和 H—C≡N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實(shí)際符號):
(1)C的元素符號是 ;元素F在周期表中的位置 。
(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為 ,其固體時的晶體類型是 。
(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂lmolC-C吸收167kJ熱量,生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是 。
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為 ,其空間構(gòu)型為 。
(5)為了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是 。
a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為:F-E—E- F
b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):E2Br2> E2F2
d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7)舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可):
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省興化市板橋高級中學(xué)高三9月雙休檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物,其組成的離子如下表,且每種離子只有一次。
陽離子 | Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+ |
陰離子 | OH- Cl- SO32— NO SO42— |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省興化市板橋高級中學(xué)高三9月雙休檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物,其組成的離子如下表,且每種離子只有一次。
陽離子 | Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+ |
陰離子 | OH- Cl- SO32— NO SO42— |
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科目:高中化學(xué) 來源:西南師大附中2010屆高三第五次月考(理綜)試題化學(xué)部分 題型:填空題
(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中,主要化合價均不止一種,但都有一種相同的化合價,C的單質(zhì)常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下:
元素 | A | B | C | D |
原子半徑/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
單質(zhì)的沸點(diǎn)/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
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