【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

【答案】B

【解析】

試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】近年來(lái)流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的其有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）
A.氧化鐵與硝酸反應(yīng)
B.碳與濃硝酸反應(yīng)
C.銅與稀硝酸反應(yīng)
D.氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)

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【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物的名稱錯(cuò)誤的是

A. 2,4,5-己三醇 B. 1,4-二乙苯

C. 2,3,4，5-四甲基己烷 D. 甲基環(huán)戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ；

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是（ ）

A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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【題目】現(xiàn)有1mol CO和1mol CO2，它們具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③碳原子數(shù) ④氧原子數(shù)，其中正確的個(gè)數(shù)為

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)

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【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)。下列敘述正確的是

A. A元素形成的雙原子分子A2最多有3種

B. 化合物BC2的電子式為

C. B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C>D>B

D. 化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)?/span>C—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定

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