11．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出熱量（填：吸收或放出）92kJ．當在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；考慮反應(yīng)的可逆性，充入1mol N2和3mol H2時，不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3，所以放出的熱量小于92kJ，
故答案為：放出；92；小于．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為0＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成；
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑就能鑒別BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同學(xué)用此溶液進行如下實驗：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀．對此實驗下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，（1）～（3）題請選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應(yīng)速率C，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（4）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號字母填寫）B→D→C→E→A→F
②實驗中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點．
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：ADE
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
C．氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

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