【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa�、�NaHCO3�、�NaClO三種溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】B

【解析】

A．溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故減小，故A錯(cuò)誤；

B．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，pH就越大，所以pH相同的三種溶液中的c(Na＋)大小順序?yàn)棰?/span>＞②＞③，故B正確；

C．由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，兩者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-與Ca2＋反應(yīng)生成沉淀CaCO3，c(CO32-)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸，Y原子的最外層有1個(gè)電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑：

B.由X、Y組成的化合物是共價(jià)化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　

環(huán)己醇

DCHP

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C. DCHP的一氯取代物有5種

D. DCHP通過(guò)取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.萘（）是最簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來(lái)

D. 的名稱為2-甲基-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7

—

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9

11.1

8

9（＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需______。

（2）過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是__________。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價(jià)Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是__________。（用離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH＝8除去的雜質(zhì)離子是________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。

（6）通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）：

____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以下信息書寫反應(yīng)方程式：

（1）Co3O4被認(rèn)為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備CoC2O4的工藝流程如下：

①寫出“還原”中Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式： _______ 。

②寫出“氧化”（ClO被還原為Cl－）中Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： _______ 。

③寫出“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式： _______ 。

④NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ 。

（2）一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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