下列說法正確的是（　�。�
A、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B、金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
C、氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．結(jié)合Fe2+、MnO4-的性質(zhì)判斷；
B．非金屬單質(zhì)也可作還原劑；
C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一元素之間；
D．同素異形體之間的變化沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．Fe2+既有氧化性也具有還原性，MnO4-具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．S既有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一元素之間，如氯氣和水的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同素異形體之間的變化沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2O3?3O2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解，要求學(xué)生能熟練把握物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)能舉出實(shí)例，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知
 
RxO42-+
 
MnO4-+
 
H+-→
 
RO2+
 
Mn2++
 
H2O變化過程中，0.2mol RxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上：
（2）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）x=
 
．
（4）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若硝酸銨受熱分解產(chǎn)物是HNO3、N2、H2O，則該反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A、5：3B、5：4
C、1：1D、3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①濃硫酸　 ②H2O　 ③鹽酸    ④HF   �、軰OH溶液    ⑥氧化鈣．
A、①②⑥B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、Na+    H+   NO3-   HCO3-
B、Fe2+   H+ Cl-   NO3-
C、Fe3+   Ca2+   OH-   NO3-
D、Ba2+ Na+   OH-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是（　�。�
A、質(zhì)量相同B、分子數(shù)不同
C、中子數(shù)相同D、質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（　�。�
A、是一種較弱的化學(xué)鍵
B、分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響
D、稀有氣體原子間存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6g鈉和3.2g硫單質(zhì)迅速混合，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后所得固體的成分是（　�。�
A、Na2O和S
B、Na2O 和 Na2O2
C、Na2O和Na2S
D、Na2S和Na2O2

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