Question

【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。

	序號	X	實驗現(xiàn)象
	Ⅰ	AgNO3溶液	現(xiàn)象a
	Ⅱ	淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍
	Ⅲ	紫色石蕊溶液	溶液先變紅后褪色
	Ⅳ	Na2SO3溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答：

（1）實驗Ⅰ中，現(xiàn)象a是______。

（2）根據(jù)實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學性質(zhì)是______。

（3）根據(jù)實驗Ⅲ，結(jié)合化學方程式說明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：______。

（4）實驗Ⅳ中無現(xiàn)象，如何證明反應發(fā)生了，簡述實驗方案______。

（5）結(jié)合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。

Answer 1

【答案】 白色沉淀 氧化性 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；次氯酸具有強氧化性（或漂白性），能使石蕊溶液褪色 取反應后溶液，向其中先滴加鹽酸，使溶液呈酸性，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生了反應 尾氣吸收，Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】（1）根據(jù)氯氣具有強氧化性，溶于水生成鹽酸和次氯酸以及氯氣屬于大氣污染物結(jié)合問題分析解答。

（1）氯氣通入硝酸銀溶液中生成氯化銀白色沉淀，所以實驗Ⅰ中，現(xiàn)象a是產(chǎn)生白色沉淀。

（2）溶液變藍，說明有單質(zhì)碘生成，這是由于氯氣具有強氧化性，把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。

（3）氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；次氯酸具有強氧化性（或漂白性），能使石蕊溶液褪色，所以氯氣通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色。

（4）氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子證明反應發(fā)生了，即取反應后溶液，向其中先滴加鹽酸，使溶液呈酸性，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生了反應。

（5）氯氣有毒，屬于大氣污染物，需要尾氣處理，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。