在BaCl2溶液中通入SO2無現(xiàn)象，若再分別加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3，則會有沉淀生成的是
 
，試說明理由？
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，若通入氣體生成沉淀，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子或增大二氧化硫的溶解度生成亞硫酸鹽，以此來解答．
解答： 解：將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，
①FeCl3 、②漂白粉、④Cl2、⑤NO2均有沉淀生成，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
 ③AgNO3 ，加入是因?yàn)锳g++Cl-=AgCl↓，有沉淀生成；
⑦NH3有沉淀生成，是因二氧化硫與氨氣生成亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，
故答案為：①②③④⑤⑦．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)確定沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意酸性的比較，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列
 
可以構(gòu)成原電池，
寫出不能構(gòu)成原電池的裝置的原因
 
．
寫出可以構(gòu)成原電池的電池總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是（　　）
A、NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B、FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C、Na2SO4溶液中有雜質(zhì)Na2CO3（鹽酸）
D、BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、KCl和SO3溶于水后都能導(dǎo)電，故KCl和SO3均為電解質(zhì)
B、相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊(yùn)含80多種元素，是一個(gè)巨大的寶藏，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鋰元素在海水中含量很少，屬于微量元素
B、鎂用于制造飛機(jī)、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽(yù)
C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)
D、Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)，CO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH=5的某強(qiáng)酸溶液用水沖稀至原濃度的
1
1000
時(shí)，這時(shí)溶液的PH值是（　�。�
A、8
B、5×10-3
C、接近于7
D、等于7
E、2＜PH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 （　�。�
A、H+、K+、HCO3-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯氣通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C、碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
E：
 
N：
 

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）檢驗(yàn)E中陽離子的方法
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式．
①A與水反應(yīng)的離子方程式
 

②Q+B→N的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案