【題目】下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。則除去FeCl2溶液中混有的I應(yīng)選用 ( )

A. KMnO4 B. Cl2 C. I2 D. FeCl3

【答案】D

【解析】要除去FeCl2溶液中混有的I,選取的氧化劑只能氧化碘離子,不能氧化亞鐵離子和氯離子,據(jù)此解答。

氧化性由強(qiáng)到弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2。則

A、高錳酸鉀能氧化碘離子,但也能氧化氯化亞鐵,A錯誤;

B、氯氣能氧化碘離子,但也能氧化亞鐵離子,B錯誤;

C、單質(zhì)碘不能氧化碘離子,C錯誤;

D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質(zhì)碘,同時鐵離子被還原為亞鐵離子,可以達(dá)到目的,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最終能生成含三價鐵的化合物的是

①過量Fe與HNO3 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 過量的Fe在Cl2中燃燒

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,BC同主族;AB可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;DE可形成410電子的分子。試回答下列問題:

1)寫出五種元素的名稱:A B C D 。

2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:

3)寫出下列物質(zhì)的電子式:

D元素形成的單質(zhì) ;BE形成的化合物

A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1)U表示的含義是________________

(2)U、U、互為同位素,下列對同位素的理解不正確的是________(填序號,下同)。

A.元素符號相同 B.物理性質(zhì)相同

C.化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有關(guān)U說法不正確的是________

A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子

D.U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應(yīng)用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,LiCoO2作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:

(1)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體,LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號,下同)。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)

(2)下列說法不正確的是________。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑:K>Na>Li>Li

C.氧化性:Li<Na<K<Rb<Cs D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)鋰是堿金屬族首元素,其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì),下列能支持這一觀點的性質(zhì)是________。

A.堿金屬與水反應(yīng) B.堿金屬在氧氣中燃燒

C.堿金屬與氫氣反應(yīng) D.堿金屬與氯氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2、NO3(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如右圖所示。

Ce4+從電解槽的__________(填字母序號)口流出。

寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。

酸浸過程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________________

Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. T2時,若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有v<v

B. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)

C. T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

D. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是 ( )

A. C(金剛石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol H2(g)2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖所示,若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖所示,則改變的條件可能是( )

A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

C.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

D.恒容條件下升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=HHA,HAHA2。回答下列問題:

(1) Na2A溶液顯 (酸性、中性堿性”),理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。

(2) 常溫下,已知0.1 mol·L1NaHA溶液pH2,則0.1 mol·L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L1(大于、等于小于”) 理由是 。

(3) 0.1 mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中,下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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