Question

一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．60 s內反應速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小

Answer 1

答案　D

解析　60 s達到平衡時，生成0.4mol Z，則消耗X的物質的量為0.6mol,60 s內反應速率v(X)＝＝0.005mol/(L·s)，X的轉化率為×100%＝20%，A項錯誤；其他條件不變，將容體積變?yōu)? L，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，B項錯誤；其他條件不變，升高溫度，X的體積分數增大，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0，C項錯誤；其他條件不變，按2mol X和2mol Y投料，比按3mol X和3mol Y投料，氣體的壓強小，Y的轉化率減小，D項正確。