【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl、CO、SO,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:

(1)一定不存在的離子是______,不能確定是否存在的離子是______。

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度數(shù)值或范圍(可不填滿):

離子符號________,濃度_________mol/L;

離子符號________,濃度_________mol/L;

離子符號________,濃度_________mol/L;

離子符號________,濃度_________mol/L;

(3)溶液中是否含有K+還可以通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證,請你敘述實(shí)驗(yàn)操作、方法及結(jié)論:__________。

【答案】 Fe3、Mg2、Ba2、CO Cl NH 0.2 Al3 0.2 K 0.2 【答題空10】電荷守恒 用鉑絲蘸取少量試液,在酒精燈灼燒,并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色,可知溶液里含有K+

【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,該氣體是氨氣,一定有銨根離子,銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol,無沉淀生成,一定不含Fe3+Mg2+;
②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,該沉淀是氫氧化鋁,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量為1.02g,即氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒,含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02molAl3+CO32-易發(fā)生雙水解,則一定不含CO32-;
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,即硫酸鋇沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g,所以一定有SO42-,物質(zhì)的量是=0.05mol,一定不含Ba2+,n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,2n(SO42-)=0.1mol,根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離子,因?yàn)椴淮_定的是Cl-,鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol,綜上知道,一定不存在的離子有:Fe3+、Mg2+CO32-、Ba2+,一定存在的離子有:K+、SO42-、NH4+、Al3+,不能確定的是Cl-;
(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-Ba2+,不能確定的是Cl-;
(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+Al3+,NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol,溶液體積是0.1L,所以c(NH4+)=0.2mol/L,溶液SO42-物質(zhì)的量是0.05mol,體積是0.1L,所以c(SO42-)=0.5mol/LAl3+的物質(zhì)的量是0.02mol,溶液體積是0.1L,所以c(Al3+)=0.2mol/L,鉀離子的濃度隨著氯離子而定,即c(K+)≥0.2mol/L;
(3)溶液中一定存在鉀離子,因?yàn)?/span>n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,2n(SO42-)=0.1mol,根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離子;可借助熖色反應(yīng)來驗(yàn)證K+的存在,具體操作是用鉑絲蘸取少量試液,在酒精燈灼燒,并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色,可知溶液里含有K+。

練習(xí)冊系列答案
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A. 加入少量Z,逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1411.0 kJ·mol1

實(shí)驗(yàn)測得H2C2H4的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱4242kJ,則混合氣體中H2C3H8的體積比是____________。

2已知下列熱化學(xué)方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol1;

②C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol1。

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)ΔH______________kJ·mol1。

3已知下列反應(yīng): ①SO2(g)+2OH(aq)SO32(aq)+H2O(l)  ΔH1

②ClO (aq)+ SO32 (aq) SO42 (aq)+Cl(aq) ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42 (aq) ΔH3 則反應(yīng)

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)ΔH=_____________。

4已知:①碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol1

②S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= ______________ kJ·mol1

5①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)   ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c

則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________

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【題目】氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,但常因保存不慎,而被空氣中的氧氣氧化,生成劇毒的光氣(COCl2),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O22HCl+2COCl2,為防止發(fā)生事故,在使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是( )

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