3．在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是（　　）
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應方向移動
C．D的質(zhì)量百分數(shù)變大D．a＜c+d

分析 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，則體積縮小、壓強增大，導致平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，則體積縮小、壓強增大，導致平衡逆向移動，
A．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C．均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡逆向移動，D的質(zhì)量減少，則D的質(zhì)量百分數(shù)變小，故C錯誤；
D．壓強增大，平衡逆向移動，可知a＜c+d，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握體積縮小導致的平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化思維的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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14．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
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11．摩爾是物質(zhì)的量的單位對．（判斷對錯）

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A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
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8．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應制取副產(chǎn)品鹽酸（如圖2所示）．

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
乙實驗模擬了甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸．
（4）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥甲烷和氯氣
（5）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥4
（6）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是除去未反應掉的氯氣．
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結(jié)晶法
（8）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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15．在100mL 0.4mol/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸混合溶液中，加入1.92g的銅粉，充分反應．求：
（1）以上反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反應前混合酸液中的n（H+）=0.06molmol．
（3）反應后，生成NO的體積是336mL（S．T．P）
（4）向反應后的溶液中再加入多少毫升0.1mol/L的硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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12．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應，所得產(chǎn)物種類與反應物的用量或條件無關的是（　�。�
①Fe+O2          
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