【題目】常溫下,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(H+)=c(OH-) D. N點(diǎn)處的溶液中pH>12
【答案】D
【解析】
A.強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí),由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性,則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑,故A敘述正確;
B.如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性,要使溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量,所以鹽酸體積小于20.0mL,故B敘述正確;
C.M處溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),故C敘述正確;
D.N點(diǎn)為氨水溶液,氨水濃度為0.10molL-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L,c(H+)=1014/1.32×103mol/L=7.6×10-12mol/L,所以該點(diǎn)溶液pH<12,故D敘述錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
(3)在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
(4)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
(5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過(guò)量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大
B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí) ,反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。
已知:① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>a→g→h→_________________→d。
(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅溶液始終不褪色 | ①無(wú)_______生成。 |
另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為: a>b
B. 水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為:b>d
C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一位同學(xué)用托盤天平稱量2.5g藥品,在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn),這時(shí)他應(yīng)該( )
A.減少藥品B.向右盤中加砝碼
C.移動(dòng)游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺母
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取一定量的該烴,使其完全燃燒后的氣體通過(guò)裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管,干燥管增重7.2g;再通過(guò)足量石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。
I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物,其合成路線如圖所示。
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是______,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________; G是生活中常見(jiàn)的高分子材料,合成G的化學(xué)方程式是________________________;
Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________;當(dāng)觀察到試管甲中________ 現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
(2)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。
試劑b是____________;分離方法①是__________;分離方法③是________。
(3)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是________________________________。
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