17．下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的量發(fā)生變化，對產(chǎn)物無影響的是（　�。�
A．Na+O2B．Cu+Cl2C．NaOH溶液+CO2D．C+O2

分析 A、根據(jù)Na和O2反應的條件的不同，生成物也不同；
B、Cu+Cl2生成氯化銅；
C、根據(jù)NaOH和少量CO2反應的產(chǎn)物是碳酸鈉，與過量CO2反應的產(chǎn)物是碳酸氫鈉；
D、根據(jù)C和少量氧氣生成CO；與過量的氧氣生成二氧化碳；

解答 解：A、Na和O2在常溫下反應生成氧化鈉，Na和O2在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應條件改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；
B、Cu+Cl2生成氯化銅，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，故B正確；
C、NaOH和少量CO2反應，CO2不足時生成碳酸鈉，CO2過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；
D、C和少量氧氣生成CO；與過量的氧氣生成二氧化碳，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題是對物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應的探討．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．以下均為中學化學常見物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）G的化學式I2；F的電子式
（2）反應②的離子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4 O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通過一步反應實現(xiàn)
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過化合反應制得
C．水在化學反應中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
D．在某一復分解反應中，也有可能弱酸是反應物，而強酸是生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于X+Y?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　　）
A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學變化
B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地熱是二次能源
C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少
D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，必然包含能量的變化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1mol氧氣中的化學鍵需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．
如圖是2H2+O2=2H2O反應過程中能量變化圖，請在標注的數(shù)字序數(shù)處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

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