【題目】兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):第一組:為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng).
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+ , 應(yīng)選擇加入的試劑為(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).
③寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 .
④裝置A中試劑的作用是 , 裝置G中試劑的作用是 .
⑤簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 .
⑤如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 .
(2)第二組:擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量: ①KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
②該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL,其濃度為cmol/L.若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5分鐘.則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L.(己知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2+)
【答案】
(1)d;66.7%;C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;除去混合氣體中的SO2;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F;B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁;E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色
(2)增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收;
【解析】解:(1)①溶液為Fe3+和Fe2+離子的混合物,加入KSCN溶液和氯水、鐵粉和KSCN溶液、濃氨水都不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在,亞鐵離子具有還原性,高錳酸鉀溶液呈紫色,具有氧化性,可與亞鐵離子在酸性條件下反應(yīng)二褪色,所以答案是:d;②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 , H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為SO2﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4 ,
設(shè)二氧化硫的體積為V,
SO2﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4 ,
22.4L 233g
V 4.66g
V=0.448l=448mL,
所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)= ×100%=66.7%,所以答案是:66.7%;②碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ , 裝置G中試劑的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F,避免裝置F吸收空氣中水蒸氣影響檢驗(yàn),所以答案是:除去混合氣體中的SO2;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F;④確認(rèn)氣體Y中含有CO2 , 應(yīng)完全排除二氧化硫的干擾,當(dāng)B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁,可說明含有CO2 , 所以答案是:B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁;⑤氫氣具有還原性,能還原性,能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì),同時(shí)生成水,水能使無水硫酸銅變藍(lán)色,這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng),所以如果D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍(lán),則證明含有氫氣,所以答案是:E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色;(2)①KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)可以增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收.所以答案是:增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收;②通入空氣體積a L/min×5min=5aL,KMnO4物質(zhì)的量為bL×cmol/L=bcmol,
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
5 2
n(SO2) bcmol
所以 n(SO2)= bcmol,質(zhì)量為 bcmol×64g/mol=160bcg,此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L= g/L,所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO﹣具有氧化性.實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示) .
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
③對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 .
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 . ①裝置B的作用是 .
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式 .
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2 . 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______。
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________,與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)
(4)高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同,則每個(gè)晶胞中含有___個(gè)K+和___個(gè)O2— ;晶體中K+ 的配位數(shù)為___ ,O2— 的配位數(shù)為______。
(5)60 g 金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)為_________個(gè),60g SiO2晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為_______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解):K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ , 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成,某同 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰.
②另取溶液加入足量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( )
A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率: .
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【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH,對其性質(zhì)的描述不正確的是
A. 能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 不能與新制氫氧化銅反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于油脂的敘述不正確的是( )
A. 油脂是指油和脂肪,它們不屬于酯類
B. 油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)
C. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D. 油脂是一種有機(jī)溶劑,可溶解多種維生素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1;反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(B)=0.1 mol/(L·min)
B. t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C. t3時(shí)改變的條件可能是加壓,此時(shí)c(B)不變
D. t4時(shí)可能是使用了催化劑,此時(shí)c(B)不變
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