25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－ ，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

C

解析:根據(jù)水的電離方程式可判斷，向水中加入酸或堿均能抑制水的電離，但溶液的酸性或堿性是增大的，A不正確。碳酸氫鈉或醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，屬于B不正確，C正確。水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，離子積常數(shù)就不變的。電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D不正確。所以答案是C。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省高三第二次聯(lián)考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

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25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

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25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

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25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

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