【題目】如圖裝置是一種可充電電池示意圖,裝置的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,下列說法正確的是( )
A.放電時,鈉離子從右到左通過離子交換膜
B.放電時,負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充電時,A極應與直流電源負極相連接
D.放電時,當有0.1molNa+通過離子交換膜時,B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生
【答案】C
【解析】A.放電時,電解質(zhì)中陽離子向正極移動,則Na+ 從左到右通過離子交換膜,不符合題意;
B.放電時,負極反應式為2S22--2e-=S42- , 正極反應式為Br3-+2e-=3Br-,不符合題意;
C.充電時,A作陰極,電解池陰極與電源負極相連,所以A與電源負極相連,符合題意;
D.放電時,當有0.1molNa+ 通過離子交換膜時,B電極上得到0.1mol電子,根據(jù)Br3 -+2e- =3Br- 知,有0.15molNaBr生成,不符合題意。
故答案為:C
根據(jù)圖知,沒有外加電源,所以該裝置是原電池,放電時,根據(jù)電子流向知,A是負極、B是正極,據(jù)此解答即可。
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【題目】在澄清透明溶液中,下列離子組能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. NH4+、K+、OH-、Cl- D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+
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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32﹣;⑦NO3﹣中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是( )
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | SO2 |
B | CO2 | NaOH | NaCl | Na2CO3 |
C | HCl | NaOH | CaF2 | CH3COOH |
D | HNO3 | KOH | CaCO3 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)反應③的化學方程式為。
(2)沉淀C、H和氣體F的化學式分別為。
(3)寫出有關反應的離子方程式:
①中生成A。
⑤。
(4)上述離子中,溶液X中肯定不含有的離子是 , 可能含有的離子是。
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【題目】在標準狀況下,將aLHCl完全溶于水得到VmL鹽酸,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為CmolL。下列敘述中錯誤的是
A. 可利用CCl4和水吸收HCl,且能防倒吸
B. ω=×100%
C. c= mol/L
D. 上述溶液中再加入VmL水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為____________________,若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2,反應的離子方程式為________________________。
(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 電子經(jīng)導線流向正極,正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4 , 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH﹣向陽極遷移,導致陽極附近pH升高
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