Question

用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A、

  c(CH3COOH)

  c(H+)

• B、

  c(H+)

  c(CH3COOH)

• C、

  c(OH-)

  c(H+)

• D、c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答該題．

解答： 解：CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，由于體積增大，則c（CH₃COO^-）、c（H⁺）減小，
A.

c(CH3COOH)

c(H+)

=

n(CH3COOH)

n(H+)

減小，故A正確；
B.

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B錯誤；
C．根據(jù)K_W是定值，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，

c(OH-)

c(H+)

增大，故C錯誤；
D．根據(jù)K_W是定值，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡問題，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)電離的特征以及影響平衡移動的因素．