【題目】（1）人類可以主動(dòng)參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一。以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)。其過(guò)程大體如圖1所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：_________________________________；

②寫(xiě)出合成尿素[CO (NH2) 2]反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；

③寫(xiě)出O2與NH3在有催化劑的條件下反應(yīng)生成NH4NO3和H2O的化學(xué)方程式：______；

④每生產(chǎn)1molNH4NO3最少需要NH3______mol，而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH4____mol；

（2）科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要釋放______kJ能量。

【答案】 CH4+2H2OCO2+4H2 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2NH3+2O2NH4NO3+H2O 2 0.75 724

【解析】（1）①CH4轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成了CO2和H2，方程式為：CH4+2H2OCO2+4H2，故答案為：CH4+2H2OCO2+4H2；
②二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素，根據(jù)原子守恒：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故答案為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
③O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，根據(jù)原子守恒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2NH4NO3+H2O，故答案為：2NH3+2O2NH4NO3+H2O；
④NH4NO3～2NH3，每生產(chǎn)1mol NH4NO3最少需要2molNH3；根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、N2+3H22NH3，可知生產(chǎn)2molNH3需要甲烷0.75mol，故答案為：2；0.75；
（2）從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，故答案為：724。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出A元素的名稱________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因?yàn)?83 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確？___________，理由是_____________________；

（3）寫(xiě)出A+O2→C的熱化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:

I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III.過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。

IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:

FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____

(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。（結(jié)合離子方程式解釋）

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

D.堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　 ）

A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F-：1s22s22p6

C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大

C. 電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)

D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲是________元素（填元素名稱，后面小題相同），它在周期表中的位置為______________。

（2）乙是________元素，寫(xiě)出與乙同主族第六周期元素對(duì)應(yīng)堿的電子式___________________。

（3）丙是________元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________；

（4）丁是________元素，甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵物質(zhì)的化學(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

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