A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍。E陽離子與D陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A    ，E      。
（2）D在周期表中位于第     周期，第   族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A~E字母表示）                  。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式                            。
（5）0.5mol BD與A2D完全反應轉移的電子數(shù)為         mol。
（1）H（2分）    Na(2分)    （2）二（1分）  VIA（1分）
（3）E＞B＞C＞D＞A （3分）
（4）NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 或 (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ (3分)
（5） 1
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是
A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7
B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關的
D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
Q
只有一種能級，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結構里，配位數(shù)是         ；
（4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結構為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
（5）寫出與YO2互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：
（1）Y元素的名稱是          ；
（2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；
（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                 ；該化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。
（4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，X單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本東部發(fā)生9.0級特大地震，引發(fā)海嘯、福島核泄漏、環(huán)境污染等嚴重 問題。與此次危機有關的化學問題中，下列說法正確的是
A．碘雖然有助于防止核輻射，但服用過量，容易引發(fā)甲狀腺疾病，因此不能盲目服用
B．福島核電站泄漏的銫-137的放射性是化學性質(zhì)
C．福島核電站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期
D．在核輻射中對人體造成危害的碘是，它是碘的一種放射性同位素，其質(zhì)子數(shù)為78

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（       ）
A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽，L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
請回答下列問題
（1）  戊離子的結構示意圖為_______。
（2）  與出乙的單質(zhì)的電子式：_______。
（3）  戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 ：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
（4）  寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_________。
（5）  按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，
B2+和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是

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A．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B    B．離子半徑：A 2－> C－ > B2+

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C．B和C形成的化合物電子式為B2+ [ C ]    D．穩(wěn)定性：H2A > HC

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