有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出（標準狀況下）氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙可能是（　�。�
A、CH3CHOHCHOHCH3
B、HOCH2CHOHCH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CHOHCH3
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機物乙，則甲中含有不飽和鍵，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出標準狀況下H222.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說明乙中含有2個羥基或2個羧基或1個羥基、1個羧基，結合選項判斷乙的可能結構，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機物乙，則甲中含有不飽和鍵，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出標準狀況下H222.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說明乙中含有2個羥基或2個羧基或1個羥基、1個羧基．
A．若乙為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，1mol乙與鈉反應生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成乙，則甲不可能含有-CHO，甲不能發(fā)生銀鏡反應，故A不選；
B．若乙為HOCH2CH（OH）CH3，1mol乙與鈉反應生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成乙，則甲可以為OHCCH（OH）CH3能發(fā)生銀鏡反應，故B選；
C．CH3CH2CH2OH含有1個羥基，故C不選；
D．CH3CHOHCH含有1個羥基，故D不選；
故選B．
點評：本題考查有機物的推斷，難度中等，掌握官能團的性質(zhì)與轉化是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①若某金屬M為第四周期單電子數(shù)最多的元素，該元素在周期表中的位置
 
．若該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．
②在MCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
 
（M用其元素符號表示），中心離子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應（條件未標出，方程未配平）若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（　�。�
（1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
A、第二周期ⅣA族
B、第二周期ⅥA族
C、第三周期ⅡA族
D、第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C、做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待測溶液進行實驗
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知晶體CaF2結構如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合），金屬銅形成晶體的結構如Ⅲ所示．

（1）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（2）圖II所示的物質(zhì)結構中最外能層已達8電子結構的原子是
 
，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
．
（3）圖I 中CaF2晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C三種均含鋁元素的無機化合物，它們之間的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）①請寫出B轉化為C可能的兩個離子方程式
 
，
 
．
②A和C反應的離子方程式
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖．則固體混合物中Mg質(zhì)量為
 
；NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅱ．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請回答下列問題：
（3）鐵在自然界中以
 
態(tài)（填“游離”或“化合”）存在．其氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是
 
（填化學式）
（4）列舉兩個生成磁性氧化鐵反應的化學方程式
 
，
 
．
（5）下列對Fe2+的檢驗方法不合理的是
 
．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+
（6）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強度低韌性好、強度好硬而脆具有特殊性能
某同學設計實驗通過測定鋼中所含碳的質(zhì)量分數(shù)來確定鋼的種類，取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：
①A、B的作用是
 
．
②充分加熱完全反應后，D裝置質(zhì)量增加0.22g，該樣品屬于
 
鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有100mL 3mol?L-1的氫氧化鈉溶液和100mL 3mol?L-1的氯化鋁溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加入氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入氫氧化鈉溶液中．比較兩次實驗的結果是（　�。�
A、現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等
B、現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等
C、現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等
D、現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、容量瓶、燒杯、量筒使用前均需要驗漏、洗凈并烘干
B、分液時，需先打開分液漏斗上端的玻璃塞，再將下層液體從下口放出
C、將硫酸銅溶液蒸發(fā)至有大量固體析出時，停止加熱，便可得到膽礬晶體
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，當容量瓶中液面高于刻度線時，用膠頭滴管吸出少量液體即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應中KMnO4被氧化
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C、每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D、每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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