5．室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是
（　�。�
A．HA的濃度為1×10-4mol•L-1B．實驗時可選甲基橙作指示劑
C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和

分析 A．HA是弱酸，不完全電離，結合圖象判斷氫離子濃度，然后分析HA的濃度大��；
B．氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D．由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和．

解答 解：A．由圖象分析可知，c（H+）=1×10-4mol•L-1，由于HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10-4mol•L-1，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故B錯誤；
D．pH=7時，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），故C錯誤；
D．由圖象可知，當V=10mL曲線出現(xiàn)飛躍，說明酸堿恰好中和，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為D，注意酸堿中和滴定的實驗原理，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
B．X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用廢鐵屑（含少量鐵銹--Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如圖1：

用如圖2裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k1，關閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當…時，關閉k3，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．
①下列相關敘述正確的是c（填選項字母）
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗
c．必須待裝置恢復到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)
②操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是容器C中固體完全消失或容器C中不產(chǎn)生氣泡．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇abd（填選項字母）．
a．H2O2           b．Cl2         c．SO2            d．HNO3
（4）寫出由溶液A制備納米Fe3O4的離子方程式Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，制備過程中須持續(xù)通入N2，原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4的純度通�？捎玫饬糠y定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)$\frac{116cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從鋁土礦（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖

則回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗；
（2）沉淀C的成分為Fe（OH）3、Mg（OH）2（寫化學式）；
（3）設計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全．
（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學式為NaCl、NaHCO3；
（5）寫出步驟⑤的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進NH3•H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于我國“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是（　　）
①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結構行星模型③玻爾提出的原子力學模型④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精致時所用的試劑（所加試劑均過量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]生產(chǎn)漂白粉的反應化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）第④步反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則C是Na2O2．A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，則有多種情況，請?zhí)顚懴卤聿⑼瓿上鄳幕瘜W反應方程式．（寫出兩組）
編號AB→C化學方程式
①
②

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