Question

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃時0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，則25 ℃時，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c(HSO^-4)

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c(HSO^-4)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

(1)堿性  +H₂O+OH^-

(2)小于  H₂SO₄一級電離出H⁺，對電離起抑制作用，而NaHSO₄中不存在抑制作用

(3)AD

解析:

本題以新型信息為前提，考查鹽類水解的判斷，外界因素對電離平衡的影響以及溶液離子濃度大小關系。由于的電離是可逆的，所以可以發(fā)生水解，Na₂SO₄溶液顯堿性。溶液中存在的平衡體系有+H₂O+OH^-，H₂OH⁺+OH^-,溶液中各種離子濃度大小關系為：c(Na⁺)＞c()＞c (OH^-)＞c ()＞c(H⁺)。電荷守恒關系式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()。物料守恒關系式：c()+c()=0.1 mol·L^-1或c(Na⁺)=2c()+2c()。