(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成15.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，
結(jié)果為t1﹥t2
序號(hào)
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
（3）實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對(duì)測(cè)定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）
(每空2分） （1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快。
（3）無(wú)影響
（4）abc
（5）升高溫度、將鋅片換成鋅�；蜾\粉（任答一種給分，其他合理答案也給分）

試題分析：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí)，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平。（3）根據(jù)所給裝置可以看出實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對(duì)測(cè)定氣體體積無(wú)影響；（4）由反應(yīng)速率大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大，所含雜質(zhì)可以是石墨、銀、銅等；（5）加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅�；蜾\粉等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)物A濃度是1.0mol/L，2s后A的濃度變?yōu)?.8mol/L，在這2s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1mol/（L?s）B．0.2mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.4mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負(fù)”）。
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有    （不定項(xiàng)選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強(qiáng)        d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無(wú)剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)
A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是(          )
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。
A．降低溫度B．恒容充入氮?dú)?/td>C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變
C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小
D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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