11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶，可以制備硫酸銅晶體
B．測(cè)定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱
C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
D．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被部分氧化：取少量固體溶于水，滴加過(guò)量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．硫酸銅溶液水解生成的硫酸難揮發(fā)，結(jié)晶法可得到晶體；
B．測(cè)定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高價(jià)氧化物的含氧酸；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取；
D．Na2SO3固體部分氧化生成硫酸鈉，檢驗(yàn)硫酸鈉應(yīng)先加鹽酸排除亞硫酸鈉的干擾．

解答 解：A．硫酸銅溶液水解生成的硫酸難揮發(fā)，則溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶，可以制備硫酸銅晶體，故A正確；
B．測(cè)定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高價(jià)氧化物的含氧酸，則不能利用此酸性比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取，萃取需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故C正確；
D．Na2SO3固體部分氧化生成硫酸鈉，檢驗(yàn)硫酸鈉應(yīng)先加鹽酸排除亞硫酸鈉的干擾，則取少量固體溶于水，滴加過(guò)量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若生成白色沉淀，則部分氧化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性和非金屬性的比較、氧化還原反應(yīng)及離子檢驗(yàn)、混合物分離提純及晶體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體．下列分析合理的是（　�。�
A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑
B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極
C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極
D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法或解釋不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為B（A或B）極．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A；B接D接E接C．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示路線合成．

（1）檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基．
（2）l mol E最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人的五官起著非常重要的作用，五官的使用符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
    鼻子聞		B．
      嘴巴吹		C．
      耳朵聽		D．
    眼睛看

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和O2按4：1的體積比混合充滿一個(gè)大試管，把大使管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.72mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.036mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4?石墨和H2燃燒反應(yīng)的燃燒熱，用來(lái)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為：
①CH4（g）+202（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.53kJ/mol；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．
寫出由石墨生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-74.8 kJ/mol．

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