Question

7．某化學課外活動小組利用圖所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．濃氨水
并寫出利用該物質制備氨氣的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（3）在該裝置中B的作用是干燥裝置，裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（4）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．

Answer 1

分析 A為氨氣的發(fā)生裝置，B為干燥裝置，E中濃硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體，在D中用氯化鈣干燥后，氨氣和二氧化氮在C中發(fā)生反應，如發(fā)生氧化還原反應，則C中氣體顏色應變淺，
（1）根據(jù)儀器的構造判斷名稱；
（2）根據(jù)各物質的狀態(tài)和性質來分析確定；
（3）B為干燥裝置，濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（4）若NO₂能夠被NH₃還原，則混合氣體的顏色將變淺；
（5）有毒氣體不能直接排空．

解答 解；A為氨氣的發(fā)生裝置，B為干燥裝置，E中濃硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體，在D中用氯化鈣干燥后，氨氣和二氧化氮在C中發(fā)生反應，如發(fā)生氧化還原反應，則C中氣體顏色應變淺，
（1）儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）a．加熱NH₄HCO₃時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨氣，方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故選；
 b．加熱NH₄Cl時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但溫度低時，氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，所以得不到氨氣，故不選；
 c．濃氨水是液體，試管中的藥品是固體，所以不符合要求，故不選；
故答案為：a；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（3）B為干燥裝置，濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：干燥裝置；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺；
（5）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進行尾氣處理才能排入空氣，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置．

點評 本題考查了探究二氧化氮性質的實驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，根據(jù)元素的化合價來預測物質具有的性質，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質具有的性質，難度較大．