【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照給定元素的位置,回答下列問題:

周期\

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)

2)元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。(用化學(xué)式表示)

3)堿性強(qiáng)弱比較:元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物(用<、=、>填空);兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。

4)由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。(填共價(jià)離子

5)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__;該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,表明生成了碘單質(zhì)(I2),由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>__。(用化學(xué)式表示)

【答案】NaAlO HNO3H2SiO3 Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- 離子 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O HClHI

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置,可得H元素,C元素,N元素,O元素,Na元素,Al元素,Si元素,Cl元素,根據(jù)元素周期律分析解答。

(1)④O元素,Na元素,Al元素,O為兩個(gè)電子層,NaAl元素為三個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小,原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>NaAlO;

(2)③N元素,Si元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性:NSi,則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HNO3H2SiO3;

(3)⑤Na元素,Al元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),金屬性:NaAl,堿性強(qiáng)弱比較:NaOHAl(OH)3;兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-;

(4)⑤Na元素,Cl元素,由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl,是離子化合物,電子式為;

(5)由元素①⑧形成的化合物AHCl,由元素④⑤⑧的化合物BNaClONaClO3,可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O;該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,表明生成了碘單質(zhì)(I2),該氣體為氯氣,非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則非金屬性:ClI,則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HClHI。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某學(xué)生用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實(shí)驗(yàn)過程如下:

①該學(xué)生所用的98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_______;

②配制稀硫酸時(shí)所需要濃硫酸體積為_______mL,用_______量筒(“100 mL”或 “10 mL”)量取濃硫酸;

③將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里,并不斷攪拌;

④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中,并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯,洗滌液也注入容量瓶中,并搖勻;

⑤加水至距刻度線12cm時(shí),改用_____________加水,使溶液凹液面跟刻度相平。

(2)該學(xué)生通過查閱資料可知,溶液的濃度還可用體積比法表示,如:1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合,計(jì)算體積比為1:10的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出計(jì)算式即可)。(已知:濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )

A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NA

B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NA

D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 都是α-氨基酸且互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入甲烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為X極:CH410OH8eCO32—7H2O; Y極:4H2O2O28e8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中,錯(cuò)誤的是

A.X為負(fù)極,Y為正極

B.該電池工作時(shí),X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后,有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________,該元素的符號(hào)是__________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2

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