下列有關說法正確的是
A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強
AC
【解析】
試題分析：A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的反應，在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0，正確，B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，是因為高沸點的酸制取低沸點的酸，與物質(zhì)的酸性強弱無關，錯誤；C．氯化鋁是強酸弱堿鹽，在水溶液中水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，HCl有揮發(fā)性，會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以加熱蒸干氯化鋁溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒殘留物氫氧化鋁分解產(chǎn)生氧化鋁和水，因此至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁，正確。D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，是因為鈉的沸點比鉀高，與金屬性強弱無關，錯誤。
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為
A．16g B．23.4g C．31g D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：
，不能用NaOH溶液的原因是
，也不能用Na2CO3的原因是
（用離子方程式表示原因）。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）
| 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。
（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （）
A．標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下
（1）化合物Ⅵ的分子式為________。
（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。
（3）化合物Ⅲ的結構簡式為________，生成化合物Ⅶ的反應類型為________。
（4）在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應，該反應方程式為________________。
（5）任意寫出滿足下列條件的化合物Ⅵ的二種同分異構體______________________。
①含一個苯環(huán)�、跓o酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）如何通過實驗證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡述實驗操作：______________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)
xC(g)，△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1=2Q2
C．根據(jù)題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，則此時v(正)> v(逆)
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。
（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和 （寫化學式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為 。
（2）浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。
（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是 。
（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。
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