在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(    )

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                       B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                     D．a(chǎn) ＞ c＋d

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________；

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右圖是該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（   ）

A．催化劑失效                   B．增大容器的體積

C．降低體系溫度               D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

              2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1  kJ/mol

              2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝-Q2  kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A． Q1>Q2>Q3     B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(    )

A.增加CO的物質(zhì)的量                  

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大   

D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是（   ）

A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B、反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D 、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


簡答：

    在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_______  ，溶液顏色將_______________                  。

(4)已知Cr2O72-與 I- 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O

此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_____，當(dāng)消耗0.1 mol K2Cr2O7時，共有_________mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為

       A．－44.2 kJ·mol-1           B．+44.2 kJ·mol-1

       C．－330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題： 

（1）金屬A的化學(xué)式為           ，氣體乙的化學(xué)式為            金屬C化學(xué)式為         

（2）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）          溶液；

（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                             ； 

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                

 

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