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9．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3 NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

分析 A．3mol二氧化氮與水反應生成2mol硝酸，轉移了2mol電子；
B．0℃，101kPa為標準狀況下，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子；
C．根據n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化硫的物質的量，然后計算出含有原子的物質的量；
D．NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，根據m=nM計算出二者的質量之比．

解答 解：A．3mol NO2與足量H2O反應生成1molNO和2mol硝酸，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2NA，故A錯誤；
B．在0℃，101kPa時，22.4 L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣分子中含有2mol氫原子，含有2NA個氫原子，故B錯誤；
C．64g二氧化硫的物質的量為：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，1mol中含有3mol原子，含有的原子數為3 NA，故C正確；
D．NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，其質量為：28g/mol×1mol=28g，0.5mol甲烷的質量為：16g/mol×0.5mol=8g，則二者質量之比為28g：8g=7：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結構示意圖為．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號188O．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為HCl+NH3═NH4Cl．
（6）ZX2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產物及條件略）

已知：
（-R、-R′代表烴基或-H）
問題：
（1）由D合成導電高分子物質的化學名稱是聚乙炔．
（2）化合物A的結構簡式為，“E→F”的反應類型為加成反應．
（3）F→有機化合物甲的化學方程式為．
（4）化合物W的相對分子質量為106，B與W可用酸性KMnO4溶液進行鑒別．
（5）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，且M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基．
①X的結構簡式是．
②滿足合成路線的N的同分異構體是．
③寫出N+W→乙的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列用來表示物質變化的反應式中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．實驗室用13gZn與稀硫酸反應制取H2（標準狀況），請計算：
（1）Zn的物質的量；
（2）生成H2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol與一定量氧氣混合燃燒，產物為CO、CO2和水蒸氣．將燃燒產物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于苯、甲苯和苯酚的性質的討論，不正確的是（　�。�
A．甲苯30°C時即可發(fā)生硝化反應，比苯的硝化容易，是由于甲基對苯環(huán)的影響
B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基對苯環(huán)的影響
C．苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應，比苯的溴代容易，是由于羥基對苯環(huán)的影響
D．由于苯環(huán)和取代基的相互影響導致二者的性質均有變化

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