Question

【題目】根據(jù)所學知識完成下面問題：
（1）青蒿素結構如圖 ，有關敘述正確的是（選填序號）． a．化學式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應
c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強氧化性
（2）由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應： 常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4 ． 相關物質的性質：

物質	性質
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）	固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
青蒿醇（C15H28O）	固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
乙醚	無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6℃．
氫化鋁鋰	固體，溶于乙醚．與水反應：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）．

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是 ． 為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是 ．
②請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是 ．
b．請對這2個方案進行比較 ．

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）提高雙氫青蒿酸甲酯的轉化率；雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應；
（3）鹽酸；防止氫青蒿酸甲酯析出；方案二可回收乙醚、甲醇
【解析】解：（1）a．根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O5 ， 故a錯誤；b．含有酯基，可與氫氧化鈉溶液反應，故b錯誤；c．含有酯基，不溶于水，故c錯誤；d．由結構簡式可知含有過氧鍵，有較強氧化性，故d正確．所以答案是：d；（2）①還原劑為LiAlH4 ， 加入足量還原劑，可提高反應物的轉化率；因LiAlH4與水反應，且雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，不用水作溶劑，所以答案是：提高雙氫青蒿酸甲酯的轉化率；雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應；②由題給信息可知裝置要點為不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水浴，則裝置如圖 所以答案是： ；（3）①因醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇，則可先加入鹽酸除去醇鋰、醇鋁以及氫化鋁鋰，所以答案是：鹽酸；②a．為防止防止氫青蒿酸甲酯析出，可在析出晶體后都應有殘留液，所以答案是：防止氫青蒿酸甲酯析出；b．為防止乙醚、甲醇揮發(fā)而耗損，可用蒸餾的方法，所以答案是：方案二可回收乙醚、甲醇．