在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為多少?

解析:上述反應為歧化反應。從方程式可知參加反應的3個Cl2中,有1個Cl由0價升高到+5價,這1個Cl被氧化。另外5個Cl由0價降低到-1價,這5個Cl被還原,因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比為1∶5,即它們的質(zhì)量比為1∶5。

答案:1∶5

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在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為( �。�

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在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O反應中,氧化劑和還原劑的原子個數(shù)之比為(    )

A.4∶1                        B.5∶1                     C.2∶1                   D.3∶1

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在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O的反應中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

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在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(    )

A.2:1    B.5:1    C.1:1     D.1:5

 

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在3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2O的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A.1:5    B.5:1    C.1:1    D.2:1

 

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