12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、NO、S和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
C．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碘水中通入足量的SO2的離子反應(yīng)為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正確；
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取該溶液按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答Ⅱ欄中有關(guān)問題：
Ⅰ實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產(chǎn)生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色．①該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中不存在Br-離子I-．
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．②該步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
8H++2NO3-（�。�+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失．③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去．④該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中存在SO32-離子．
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥該步驟是否有意義有（填“有”或“無”）．
（2）綜上，該溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；該溶液中一定存在的陽離子是K+，不能確定是否存在的離子是CO32-；現(xiàn)欲取原溶液檢驗(yàn)其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實(shí)驗(yàn)方法是-；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置．
（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是稀硫酸或稀鹽酸．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間的長(zhǎng)短．
（3）為了確保“Al和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同．

（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子．）
（i）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外電路的電流方向?yàn)椋簭腶到b．（填“a”或“b”）
（iii）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（iv）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物中由于基團(tuán)間的相互影響，基團(tuán)化學(xué)性質(zhì)的活潑性也會(huì)發(fā)生變化．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上甲基鄰、對(duì)位上的氫原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羥基的影響，導(dǎo)致乙醇甲基上的C-H鍵易斷裂而發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
C．苯酚由于苯環(huán)的影響，導(dǎo)致酚羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．苯酚由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位上的氫原子只能于液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.3NA
C．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NA
D．10.6g Na2CO3（Na2CO3 化學(xué)式量為106）固體含有的Na+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）X與Y的溶液反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（2）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白消毒的物質(zhì)（NaClO）以及生活常見的一種鹽，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（4）將標(biāo)況下4.48L的W與含12gY的水溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量為Na2CO30.1mol、NaHCO30.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是Fe，化合物甲是Fe3O4．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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