15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
檢查氣密性		C．
讀取液體體積		D．
加熱液體

分析 A、不能用燃著的酒精燈來(lái)點(diǎn)燃其它的酒精燈；
B、用手握住試管，若氣密性良好，則導(dǎo)管有氣泡冒出；
C、在讀取讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視；
D、用試管給液體加熱時(shí)，液體的量不能超過(guò)試管的三分之一．

解答 解：A、不能用燃著的酒精燈來(lái)點(diǎn)燃其它的酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精灑出，引發(fā)火災(zāi)，故A錯(cuò)誤；
B、用手握住試管，若氣密性良好，則試管內(nèi)的氣體熱脹冷縮，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)管有氣泡冒出，故B正確；
C、在讀取讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，而不能仰視或俯視，故C錯(cuò)誤；
D、用試管給液體加熱時(shí)，液體的量不能超過(guò)試管的三分之一，否則容易導(dǎo)致液體濺出傷人，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)操作和規(guī)范，屬于基礎(chǔ)性題目，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性才能確保實(shí)驗(yàn)的安全．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價(jià)態(tài)：Pb02受熱分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化．現(xiàn)將1.4mol Pb02加熱一段時(shí)間分解得到O2和固體甲，向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2．反應(yīng)生成的O2和Cl2的物質(zhì)的盤(pán)之比為2：3，下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．甲可能是Pb304和PbO的混合物
B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總量為2.1mol
C．若甲與濃鹽酸充分反應(yīng)，則需要消耗HCl的總量為2.8 mol
D．甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸C和D，則下列說(shuō)法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無(wú)氧酸，一是含氧酸
D．此水解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，簡(jiǎn)稱(chēng) PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．PTA 是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過(guò)加聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種
D．該反應(yīng)消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 12N A 個(gè)電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負(fù)性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl，但其沸點(diǎn)卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長(zhǎng)為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學(xué)式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（　　）
A．都是共價(jià)化合物
B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶
解，冷卻、過(guò)濾		得到白色晶體和無(wú)色溶液-----------------
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制陽(yáng)極電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案