【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 235gU發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】A、HCO3-在溶液中能電離為CO32-和水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中含11條共價(jià)鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］廠(chǎng)的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的是

①采用20 MPa~50 MPa的壓強(qiáng)；②使用催化劑；③在合適的溫度下進(jìn)行反應(yīng)；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用

A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請(qǐng)按要求填空：

（1）為正極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+向極移動(dòng)，電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>→導(dǎo)線(xiàn)→（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量
②有個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線(xiàn)如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線(xiàn)b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線(xiàn)

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時(shí)CO2的濃度為________mol/L。

②下列措施中能使平衡時(shí)CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______。

A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的v逆變化曲線(xiàn)_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

C. 打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.熔點(diǎn)最高的晶體是（ ）

A.干冰B.食鹽C.金剛石D.碳化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A. 3：2 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)合理用藥的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 對(duì)癥下藥是合理用藥的首要原則

B. 能被充分、快速吸收而無(wú)刺激性的藥物，可在飯前口服

C. 一種藥物的用量，是經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的

D. 因?yàn)榍嗝顾啬軌驓⒕�，所以過(guò)期的青霉素仍然能夠使用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案