【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為 。
(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為

【答案】Ag與空氣中含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀;1.8×10-7mol/L;2;2AgNO3 Ag+2NO2 ↑+O2 ↑;Ag++e-=Ag
【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕,Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀;(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量,則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為,根據(jù)AgCl的溶度積的表達式計算即可;因該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng),所以溶液的體積變?yōu)?00mL時,氫離子的濃度為0.01molL,則pH=2。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論,硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體,無元素化合價升高的,所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì),所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH)=1010 . 請回答下列問題:
①HA是 (填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而減小的是 (填字母).
A.c(H+)/c(HA)  B.c(HA)/(A) C.c(H+)與c(OH)的乘積  D.c(OH
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是  
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2.0×107 molL1
B.若V1=V2 , 則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應(yīng)的實驗,據(jù)此判斷下列說法正確的是( 。

A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處
B.開始反應(yīng)后,能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C.反應(yīng)一段時間后,左端液面上升,進入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母)
A.壓強
B.溫度
C.容積
D.密度
E.刻度線
(2)用濃硫酸配制250mL2molL﹣1硫酸溶液時,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要(填儀器名稱);在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)

(3)現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4molL﹣1 Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽.請你幫助把如圖標簽上的內(nèi)容填上去.

(4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有(填序號).
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負極的物質(zhì)是
②正極的電極反應(yīng)式是
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

<50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3的去除率低.其原因是
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如表:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種晶體熔化時只需克服分子間作用力的是

A.NaClB.干冰C.SiO2D.C6H5ONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)用雙線橋法標出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)指出該反應(yīng)的氧化劑 , 氧化產(chǎn)物;
(3)當消耗標準狀況下Cl211.2L時,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:

(1)CuFeS2中,F(xiàn)e的化合價為
(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式 , 該反應(yīng)的氧化劑是
(3)CuCl難溶于水,但可與過量的Cl反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2] . 該反應(yīng)的離子方程式為
(4)反應(yīng)Ⅰ~V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)(選填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為C u2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為(寫出化學(xué)式).
(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為
(7)將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ , 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為

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【題目】按要求寫出方程式.
(1)碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液,并加熱(寫出離子方量程式)
(2)已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表:

AgNO3

Ba(NO32

AgCl

BaCl2

H2O (液)

170g

9.2g

1.5×10﹣4g

33.3g

NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 , 在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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