【題目】取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(5)將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列_____________(填序號(hào))。
【答案】 A-+H2OHA+OH- > 9.9×10-7 > A>B>D>C
【解析】(1)取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合應(yīng)該得到0.05mol·L-1 的NaA溶液,溶液顯堿性,說(shuō)明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,所以A-會(huì)水解,其離子方程式為:A-+H2OHA+OH-。
(2)混合溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,鹽發(fā)生水解對(duì)于水的電離應(yīng)該起到促進(jìn)作用,而氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出來(lái)的氫氧根離子對(duì)于水的電離應(yīng)該起到抑制作用,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)根據(jù)該溶液的電荷守恒式:c(Na+)+ c(H+) = c(A-) + c(OH-),得到c(Na+)-c(A-) = c(OH-)-c(H+)。因?yàn)槿芤旱?/span>pH=8,所以c(H+)=1×10-8mol/L,c(OH-)=1×10-6mol/L,所以c(Na+)-c(A-) = c(OH-)-c(H+) = 1×10-6mol/L-1×10-8mol/L = 9.9×10-7mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性,說(shuō)明HA和NH3·H2O的電離能力相等;又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于H2CO3,所以得到NH3·H2O的電離能力強(qiáng)于H2CO3,根據(jù)越弱越水解的原理,得到NH4+的水解能力弱于CO32-的水解能力,所以(NH4)2CO3溶液顯堿性pH>7。
(5)根據(jù)(4)的結(jié)論,NH4HCO3溶液為堿性,NH4A溶液為中性,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液都顯酸性。考慮到(NH4)2SO4中的NH4+的濃度大于NH4Cl溶液中NH4+的濃度,所以(NH4)2SO4溶液中NH4+水解得到的氫離子濃度應(yīng)該更大,pH更小。由上pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>A>B>D>C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸,20 ℃時(shí),配制一組c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. pH = 2.5的溶液中:c(H2C2O4) +c(C2O42-) > c(HC2O4-)
B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中:c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)
C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中:c(Na+) > 0.100 mol/L + c(HC2O4-)
D. pH = 7.0 的溶液中,2c(Na+) = c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是幾種電化學(xué)裝置,請(qǐng)答下列問題。
(1)圖一被保護(hù)的鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______極相連,這種方法稱之為___________;
(2)圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液,一段時(shí)間后的現(xiàn)象________________。
(3)圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________;25℃,若起始時(shí)盛放100mLpH=5的CuSO4溶液,一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)仍只有一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體,若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中,得到的鹽酸的密度為b g/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( ) mol/L
A. 10 a /22.4 B. 10 a /22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于有機(jī)物的敘述正確的是
A. 在一定條件下1mol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C. lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2
D. 該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系壓強(qiáng)保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. NO和SO3的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時(shí)生成1molSO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過(guò)渡金屬化合物。二茂鐵熔點(diǎn)是173℃,在100℃時(shí)開始升華,沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機(jī)溶劑;化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,400℃以內(nèi)不分解。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖,實(shí)驗(yàn)步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a 中加入60mL 無(wú)水乙醚到三頸燒瓶中,充分?jǐn)嚢瑁瑫r(shí)通氮?dú)饧s10min;
②再?gòu)膬x器a 滴入5.5 mL 新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6、密度0.95g/cm3),攪拌;
③將6.5g 無(wú)水FeCl2 與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25ml 裝入儀器a中,慢慢滴入三頸燒瓶中,45min 滴完,繼續(xù)攪拌45min;
④再?gòu)膬x器a 加入25mL 無(wú)水乙醚攪拌;
⑤將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器b 的名稱是__________________,作用是_____________________。
(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________________。
(3)三頸燒瓶的適宜容積應(yīng)為__________ (填序號(hào));①100ml、②250ml、③500ml;步驟⑤所得的橙黃色溶液的溶劑是_____________________。
(4)KOH、FeCl2、C5H 6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl 的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)二茂鐵粗產(chǎn)品的提純過(guò)程在上圖中進(jìn)行,其操作名稱為________________。二茂鐵及其衍生物可做抗震劑用于制無(wú)鉛汽油,它們比曾經(jīng)使用過(guò)的四乙基鉛安全得多,其中一個(gè)重要的原因是_________________________________。
(6)最終得到純凈的二茂鐵4.8g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表,下列說(shuō)法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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