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能用Cu2++2OH-Cu(OH)2↓離子方程式表示的化學反應是（  ）

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應

B.CuCl2溶液與NaOH溶液反應

C.CuCO3與NaOH溶液反應

D.CuCl2溶液與AgNO3溶液反應

B


解析:

由Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可推知，必須是強電解質溶液之間反應才可行，A中Ba2+與SO也生成BaSO4不合題意，C中CuCO3不溶于水，D中生成AgCl沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題
（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒
．
（2）請寫出該實驗簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬
25.0
25.0
g  ③溶解  ④轉移  ⑤洗滌并轉移⑥定容 ⑦搖勻
（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流
轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流
．
（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學配得的溶液濃度
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法．
鑒別對象 所選試劑 反應的離子方程式
Cu2+
NaOH溶液
NaOH溶液
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
SO42-
稀鹽酸，BaCl2溶液
稀鹽酸，BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門二模）氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料．某小組進行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗1氣化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應制�。墨I表明，條件控制不當時會有少量CuO生成．
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒 杯
漏斗
漏斗
和
玻璃棒
玻璃棒

（3）若要探究該反應發(fā)生的最低溫度，應選用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．
實驗2測定氣化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗．

（4）裝置a中所加的酸是
H2SO4
H2SO4
 （填化學式）．
（5）通過測出下列物理量，能達到實驗目的是
BC
BC
．
A．反應前后裝置a的質量B．裝置c充分反應后所得固體的質量
C．反應前后裝置d的質量D．反應前后裝置e的質量
（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K1、K2進行的操作是
打開K2，關閉K1
打開K2，關閉K1

方案2：將實驗1所得固體mg溶于足量稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質量 （資料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
（7）判斷經干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
將該不溶物再次干燥后稱量，直到最后兩次質量基本相同；
將該不溶物再次干燥后稱量，直到最后兩次質量基本相同；

（8）若實驗所得不溶物為
n
n
g，則該樣品中氧化亞銅的質量分數(shù)為
9n
4m
×100%．
9n
4m
×100%．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊鈉用小刀能切開，金屬鈉是
銀白
銀白
色金屬，將切開的小塊鈉投入水中，反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，在反應后的溶液中加入CuCl2溶液，反應的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
，發(fā)生的現(xiàn)象是
生成藍色沉淀
生成藍色沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是由兩種元素組成的化合物．物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）：

（1）若甲為淡黃色的固體，B為一種藍色沉淀，用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成．請回答下列問題：
①寫出D的化學式
HNO3
HNO3
．
②寫出反應（1）的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．
③寫出反應（5）的離子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
Cu2++2OH-=Cu（OH）2
．
（2）若Z為紅棕色的固體，甲為一種金屬單質，甲與A含有同一種元素，且甲在D的濃溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Y能使品紅溶液退色．請回答下列問題：
①化合物X中含有的元素是（填元素符號）
Fe、S
Fe、S
．
②若乙為強堿溶液，寫出反應（5）的離子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
．
③寫出反應（4）的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

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