11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應(yīng)方向移動，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應(yīng)方向移動，顏色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動，顏色加深． 加熱：平衡正反應(yīng)方向移動，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應(yīng)方向移動，顏色變淺．

分析 （1）二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，壓強改變對平衡有影響；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
（2）HI、H2為無色氣體，碘蒸氣為紫紅色氣體，反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，加壓平衡不變，升溫平衡正向進行，增加氫氣平衡逆向進行，根據(jù)平衡移動方向和氣體顏色分析氣體顏色的變化；

解答 解：（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57KJ/mol，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，加壓氣體體積減小，氣體濃度增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進行，二氧化氮濃度先增大后減小，最后氣體顏色比原平衡狀態(tài)深，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向進行，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色變深，
故答案為：正反應(yīng)方向移動，先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深，逆反應(yīng)方向移動，加深；
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0），該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，加壓平衡不發(fā)生變化，但加壓氣體體積減小，氣體濃度增大，氣體顏色加深，加熱平衡正向進行，生成碘單質(zhì)蒸氣濃度增大，氣體顏色加深，加入氫氣是增大生成物的濃度平衡逆向進行，碘蒸氣濃度減小，顏色變淺，
故答案為：不發(fā)生移動，加深，正反應(yīng)方向移動，加深，逆反應(yīng)方向移動，變淺；

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)方程式能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸和氫氧化鋇B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氨水D．氫氧化鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑W＞X＞YB．W2Y的電子式為：
C．元素的金屬性W＜XD．W2Y2中既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將 CO2 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鈉在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．Na2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是E（從下列選出）．C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．D
A．用溫度計小心攪拌                         B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                           D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Br2+2Fe2+═2Br -+2Fe3+，現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當(dāng)a=b時，反應(yīng)后溶液的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先”與“后”的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2
③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃．
A．①②B．①②③C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)RCH$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）鑒別B和C最合適的試劑是B．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．FeCl3 溶液    C．NaHCO3溶液    D．銀氨溶液
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可以發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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