氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是

A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同濃度的氨水

 

C

【解析】

試題分析：A．加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，NH4+濃度減小，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，促進(jìn)電離正向進(jìn)行，銨根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，C正確；D．加入同濃度氨水，平衡不動(dòng)，銨根離子濃度不變，D錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是（ ）

A．鐵和硫兩種元素被還原

B．只有硫元素被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e-

D．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________

（2）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)方程式。

（4）寫(xiě)出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下的反應(yīng)方程式 _______________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時(shí)向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，當(dāng)反應(yīng)2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是

A、從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡，所需時(shí)間tA＞tB

B、平衡時(shí) C(I2)A＝ C(I2) B

C、平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

D、HI的平衡分解率aA＝aB

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．加少量CH3COONa固體

B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是 ，共用電子對(duì)偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；

②A極的電極反應(yīng)式為 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．18gH2O含有10 NA個(gè)質(zhì)子

B．1mol己烷含有18NA個(gè)化學(xué)鍵

C．22．4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al。

已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

請(qǐng)回答：

（1）Al2O3的摩爾質(zhì)量是 。

（2）工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學(xué)方程式是 。

（3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（4）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可綜合利用來(lái)制硫酸。

已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol

2H2O (g)＝2H2O（1） △H2 ＝ 一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol

SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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