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NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原

B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

 

D

【解析】

試題解析：根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為2mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D四種元素均為元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素基態(tài)原子中p電子數(shù)是s電子數(shù)的二分之一，B元素最高價氧化物的水化物與其氫化物能夠反應生成一種鹽，C元素與D元素能形成原子個數(shù)比為1:2和1:1的兩種常見離子化合物。

（1）A、B、C三種元素的電負性從大到小的順序是_______________(填元素符號)

（2）D元素原子核外的電子排布式是______________.

（3）B元素與D元素形成的化合物DB2的晶體類型為____________.B2中鍵與鍵數(shù)目之比為_________________.

（4）A、C、D三種元素形成的原子個數(shù)比為A：C：D=1:2:1簡單化合物的水溶液呈堿性，其原因為（用離子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

請寫出BC2(g)與B2H4(g)反應生成B2(g)和H2C(g) 的熱化學方程式：___________________.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式 。

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產生此現(xiàn)象的離子方程式 。

（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫原因 。

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式 ； 。

（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝 試劑。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料

B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

（1）用D表示的平均反應速率為____________A的轉化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入____________mol B物質。

（Ⅱ）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（2）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－ (aq)，某I2、、KI混合溶液中， c(I3－)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－ (aq)的△H>0

B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

 

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